Вес изделия 0,4 кг. Допустимая нагрузка г.
Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.
Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!
Готовый комплект для кабинета Химии 1
Цель работы. Получить кислород методом вытеснения воздуха и изучить его свойства. Необходимое оборудование и реактивы. Проверьте прибор на герметичность. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха. Выньте пробку из пробирки. Насыпьте в пробирку перманганат калия. Твердого вещества должно быть ,5 см по высоте пробирки.
Около отверстия пробирки поместите очень рыхлый комочек ваты и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы газоотводная трубка была направлена вниз. Опустите газоотводную трубку в стакан до самого дна. Прогрейте пробирку. Нагревайте перманганат калия. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и тут же погасите. Поднесите тлеющую лучинку к краю стакана.
Если лучинка вспыхнет, прекратите нагревание перманганата калия, но не гасите спиртовку. Выньте газоотводную трубку из стакана. Стакан закройте стеклянной пластинкой. Положите уголек в ложку для сжигания веществ. Раскалите уголек в пламени спиртовки. Погасите спиртовку.
Сдвиньте стекло и опустите в стакан ложку с раскаленным углем. После того, как уголь сгорит, прилейте в стакан известковую воду. Оформите отчет о работе. Загрузите по очереди три следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом: 1.
Получение кислорода нажмите "Посмотреть опыт". Кислород O 2 в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 марганцовки. Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия.
Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород. Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле при прокаливании селитры и английский ученый Пристли при разложении оксидов ртути и свинца.
После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium лат. Кислород - необходим для поддержания жизни.
Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут. Обнаружение кислорода Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения 3. Горение угля в кислороде. Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему.
В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:. Добавим в колбу с газом известковую воду — она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ.
Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения. Поиск в Интернете. Карта сайта. Об учителе. Документация кабинета химии. Урок Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах. Периодический закон Д. Способы получения алкенов Применение алкенов. Физические и химические свойства алкенов. Получение этилена и изучение его свойств. Понятие о диеновых углеводородах.
Природный каучук. Ацетилен и его гомологи. Получение и применение ацетилена. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Физические и химические свойства аренов. Гомологи бензола. Правила ориентации в бензольном кольце. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Природный и попутный нефтяные газы, их состав и использование. Бензин: состав и октановое число. Дополнительные сведения по теме нефть.
Сравнительная характеристика бензина. Получение спиртов. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Строение, свойства и применение фенола. Строение молекулы формальдегида. Взаимодействие альдегидов и кетонов с аммиаком и его производными. Реакции поликонденсации. Реакции полимеризации. Ацетон — представитель кетонов.
Строение молекулы. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Свойства карбоновых кислот. Получение и применение карбоновых кислот. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Классификация органических соединений. Получение и свойства карбоновых кислот. Строение и свойства сложных эфиров, их применение. Незаменимые жирные кислоты.
Физические свойства жиров. Химия в быту. Понятие о СМС.
Справочник химика 21
Ответы 1. Ерофей 12 июня 0. Чтобы не выходило химическое вешестьво и для того чтобы перелить. Знаете ответ на вопрос?
Для чего используется пробка с газоотводной трубкой в химии?
.
Газоотводная трубка с пробкой для опытов
.
.
.
.
.
ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Газоотводная (ректальная) трубочка из наборов доктора Комаровского
Нет комментариев.